溶解度曲线的三种典型类型

1. 溶解度曲线的三种典型类型

1、徒升型：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2、平缓型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如NaCl。
3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2。

拓展内容
1、我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。

溶解实验
2、溶解度曲线上的任一点表示平衡状态时的气、液组成，说明要使一种气体在溶液里达到某一浓度，液面上方必须维持该气体一定的平衡分压。同一种物系，在相同温度下，气体的溶解度随着该组分在气相中的分压增大而增大。

2. 什么是溶解度曲线呢

3. 溶解度曲线可以说明什么

溶解度曲线：
1.曲线上任一点表示对应温度时某物质的溶解度。
2.某物质在不容温度时的溶解度。
3.某物质的溶解度受温度变化的情况。
4.比较同一温度时不同物质溶解度的大小。
这是偶们班老师教的，我从书上一字一字的打下来的。
所以。正确率应该是狠高的。
回答你的补充问题。
曲线越陡，表示该物质受温度影响大。
你是不是读初三丫？我也是呢。呵呵……

4. 溶解度的溶解度曲线

溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。常见气体溶解度氨气>氯化氢>二氧化硫 >硫化氢 >氯气 >二氧化碳>氧气>氢气>甲烷，一氧化碳（极易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （难） （极难） （1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。 （l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；比较同一物质在不同温度下的溶解度。（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。(5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。（6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。（7）根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。（8）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。溶质的质量分数的计算方式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%　　例 10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10% 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%=(m+n)×b%(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)

5. 溶解度曲线的意义是什么？

溶解度曲线的意义是某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

基本信息
同一种物系，在相同温度下，气体的溶解度随着该组分在气相中的分压增大而增大。在相同的平衡分压下，气体的溶解度随着温度的升高而减小。在相同的温度和同一分压下，不同的气体，在同一种溶剂中的平衡组成差别很大。
用二维坐标绘成的气液相平衡关系曲线，称为溶解度曲线。溶解度曲线上的任一点表示平衡状态时的气、液组成，说明要使一种气体在溶液里达到某一浓度，液面上方必须维持该气体一定的平衡分压。
在一定的温度下，气体在溶液里达到某一组成，被溶解的气体都呈现一定的分压。从这一点看，可视为有三种气体，易溶的气体、中等可溶的气体、微溶的气体。

6. 溶解度曲线的意思？

   
  注音 ㄖㄨㄥˊ ㄐ一ㄝˇ ㄉㄨˋ ㄑㄨ ㄒ一ㄢˋ 
  拼音 róng jiě dù qū xiàn
   基本释义 
  ⒈  表示某物质的溶解度随温度变化的曲线。以纵座标表示溶解度，横座标表示温度，根据某物质（一般指固体）在不同温度下测得的溶解度绘制。从该曲线中可查出物质在某温度下的溶解度，并便于观察和比较各种物质溶解度随温度变化的情况。
   

7. 物质的溶解度随什么变化的曲线叫做溶解度曲线

溶解度曲线：同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线

8. 什么是溶解度曲线

溶解度曲线：同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线