求详细解答：如图是三种物质的溶解

1. 求详细解答：如图是三种物质的溶解

    （1）B>A>C  （2）A  （3）相等   

2. 根据图象回答下列问题：（1）下图一是a、b、c三种物质的溶解度曲线，①P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度

（1）①由于在t1℃时，a和c的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，且都是20g，故答案为：t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g②在t2℃时，a的溶解度是50g，即在100克水中最多溶解50ga，则50克水中最多溶解25ga，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌只能形成75g溶液，故答案为：75g（3）由三物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，故答案为：a、b、c（4）由于在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a=c，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时，它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会变小，因此将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故答案为：D（5）由于气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开瓶盖时，就会使瓶内的压强减小，汽水中的气体的溶解度就会减小，汽水就会自动喷出，故答案为：压强减小，气体的溶解度减小

3. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．请根据图象和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，a、b、c三种物

（1）由题中溶解度曲线图可知：a＞b＞c，故（1）答案：a＞b＞c；  （2）由图知c的溶解度随温度的升高而降低，试管中盛有NaOH溶液，当往试管中加入稀盐酸时，试管内发生中和反应并放热，温度升高c的溶解度降低，故（2）答案：c；  （3）t2℃时溶解度a＞b＞c，溶质质量分数a＞b＞c，ab溶解度随温度升高而升高，c的溶解度随温度升高而降低，t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，ab的溶解度减小，ab的溶质质量分数也变小，c的溶解度变大不会结晶析出，溶质质量分数不变，t2℃时b的溶解度大于c的溶解度；降温到t1℃b是饱和溶液，c是不饱和溶液，并且t1℃时bc溶解度相等，故溶质质量分数b＞c，故（3）答案：a＞b＞c．

4. 图中是物质a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．试根据图象回答：（1）______℃时，a、c的溶解度相同；（2

    （1）40℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同；（2）由于a的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，故60℃时，一定量的a、b的饱和溶液，冷却到40℃时，析出晶体较多的是a；（3）40℃时a的溶解度为20g，将a物质15g加入50克水中，只能溶解10g，所得溶液质量为60g；（4）根据三物质的溶解度曲线可知，在40℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即在40℃时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a=c；由于a和b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至60℃时，a和b的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，c的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．（5）b的溶解度受温度的影响变化不大，故欲使60℃时b的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加b固体或蒸发溶剂的方法．（6）a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量a的b溶液中得到较多的a晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法．故答案为：（1）40；（2）a；（3）60；（4）bac；（5）②③；（6）冷却热饱和溶液（或降温结晶或冷却结晶）．   

5. 某物质的溶解度图，对于该物质，下列说法不正确的是（ ）

D  A\B 点比较，B点溶液的溶质质量分数较大,应该是溶质质量分数相等的
100g溶剂中的溶质质量是相等的，B是饱和溶液，A是不饱和溶液

6. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像回答下列问题： (1)P点的含义是____。(2) t

    (1)t 1 ℃时，a、c溶解度相等，均为20 g (2)75 (3)a>b>c (4)a ；c (5)b>a>c (6)C、D    

7. 根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题. （1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A

     （1）=；减小；（2）增加溶剂；降低温度；（3）B＞A＞C；（4）降温结晶         试题分析：（1）P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式  ，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；（2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度；（3）10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B＞A＞C，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；（4）由于A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，所以当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶法提纯A．    

8. 下图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图像回答： （1）温度为 ℃时，三种物质溶解度大小关系是

     (6)B>A=C,(7)C(8)饱和溶液（9）44.4%（10）冷却结晶         (1)  ℃时，B曲线在最上边，所以B的溶解度最大，A、C两曲线相交，所以A、C的溶解度相等，故（6）处填B>A=C（2）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从图像来看，可能为气的为C，所以（7）处填C(3)  ℃时，A物质的溶解度为80克，也就是在100克水中最多能溶解80克A物质，则在50克水中最多只能溶解40克A物质，所以A物质50克放入50克水中只能溶解40克，所得溶液为饱和溶液，故（8）处填饱和溶液，此时溶液的质量分数为40/(40+50)*100%=44.4%,故（9）处填44.4%（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，且随温度的变化很大，而B物质的溶解度随温度的变化不大，所以A中含有少量B物质时可以先配制热的饱和溶液，然后再冷却结晶，因为A 的溶解度随温度的变化比较大，所以A物质会析出，然后再过滤、烘干即可得到纯净的A物质了。故（10）处填冷却结晶